Estructuras y cargas formales:
Teoría de Lewis:
- Cada elemento esta rodeado de ocho electrones los cuales están representados por puntos o líneas.
- Los electrones forman pares y buscan simetría.
- Un par de electrones constituye un enlace simple.
Representación:
- Se dibujan únicamente los electrones de valencia.
- Los electrones se representan por puntos o lineas.
- Deben encontrarse en pares.
- Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos.
- Se encuentran los electrones de valencia.
- se elige un átomo central especialmente el menos electronegativo.
- Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetos.
Cargas formales:
Resonancia:
No siempre una estructura de Lewis puede explicar las propiedades de una molécula o iones a esto se le llama resonancia, existen condiciones para poder escribir las formas resonantes:
- Para poder pasar de una forma resonante a otra solo se puede mover electrones.
- Todas las estructuras de Lewis escritas deben ser válidas.
- todas las estructuras resonantes deben tener el mismo número de electrones desapareados.
- Las estructuras más importantes son las de menor energía potencial.
Ejemplo:
Representación de moléculas orgánicas:
Tipos de fórmulas:
- Fórmula empírica:
Etano: C1H3
- Fórmula molecular:
Etano:C2H6
- Fórmula de líneas:
átomos de carbono.
- Fórmula condensada y desarrollada:
Tipos de átomos de carbono:
Tipos: | Definición: |
Primarios | Enlazado a un solo carbono |
Secundarios | Enlazado a dos carbonos |
Terciarios | Enlazado a tres carbonos |
Cuaternarios | Enlazado a cuatro carbonos |
Clasificación de los hidrocarburos:
Principales grupos funcionales:
