Segunda Unidad

Estructuras y cargas formales:

Teoría de Lewis:

• Cada elemento esta rodeado de ocho electrones los cuales están representados por puntos o líneas. 
• Los electrones forman pares y buscan simetría. 
• Un par de electrones constituye un enlace simple.

Representación:

• Se dibujan únicamente los electrones de valencia.
• Los electrones se representan por puntos o lineas.
• Deben encontrarse en pares.
• Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos.
• Se encuentran los electrones de valencia.
• se elige un átomo central especialmente el menos electronegativo.
• Los electrones restantes se sitúan como pares  solitarios para completar los octetos.

Cargas formales:

Resonancia:

No siempre una estructura de Lewis puede explicar las propiedades de una molécula o iones a esto se le llama resonancia, existen condiciones para poder escribir las formas resonantes:

1. Para poder pasar de una forma resonante a otra solo se puede mover electrones.
2. Todas las estructuras de Lewis escritas deben ser válidas.
3. todas las estructuras resonantes deben tener el mismo número de electrones desapareados.
4. Las estructuras más importantes son las de menor energía potencial.

Ejemplo:

Representación de moléculas orgánicas:

Tipos de fórmulas:

• Fórmula empírica:

         Representa el número relativo de átomos.

Etano: C1H3

• Fórmula molecular:

         Indica el número de átomos de cada elemento que existe por molécula de compuesto.

Etano:C2H6

• Fórmula de líneas:

    Se representa como una líneas "Zig-Zaguente" donde las aristas simbolizan enlaces y los vértices 

átomos de carbono. 

• Fórmula condensada y desarrollada:

         Redasen el volumen con poco sacrificio de la información.

Tipos de átomos de carbono:

Tipos:	Definición:
Primarios	Enlazado a un solo carbono
Secundarios	Enlazado a dos carbonos
Terciarios	Enlazado a tres carbonos
Cuaternarios	Enlazado a cuatro carbonos

Clasificación de los hidrocarburos:

Principales grupos funcionales: